一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B、若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小
C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D、a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)CH3COOH?H++CH3COO-，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，電離逐漸向右進(jìn)行，因此隨著水量的增加，電離程度逐漸增大，但溶液中離子的濃度將出現(xiàn)先增大后減小，結(jié)合題中的圖象，利用電離平衡移動(dòng)的知識(shí)，結(jié)合反應(yīng)關(guān)系判斷．
解答： 解：A．溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，則離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電性：b＞a＞c，則a、b、c三點(diǎn)離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH的大小關(guān)系為：c＞a＞b，故A錯(cuò)誤；
B．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH，相當(dāng)于把c處的溶液加水稀釋?zhuān)瑒t氫離子濃度減小，溶液的pH偏大，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)向醋酸溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反應(yīng)與物質(zhì)的量有關(guān)，而不取決于已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質(zhì)的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋溶液，促進(jìn)醋酸的電離，所以加水越多，則醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a；故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征和決定溶液導(dǎo)電性的因素，注意加水促進(jìn)醋酸的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）B、G、E、Z元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）第一電離能介于A、C之間的第二周期元素有
 
種．AZ3和CZ3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．現(xiàn)已合成了含A和C兩種元素的功能材料，圖1為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)每個(gè)晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)比確定
 
該材料的化學(xué)式為
 
，1mol該物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵為
 
mol；該物質(zhì)中含有配位鍵，形成配位鍵的電子由
 
原子提供．
（3）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖2中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示FZ晶體的結(jié)構(gòu)是
 
（選填右邊兩圖的字母編號(hào)a或b），如其
1
8
晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則其密度可以表示為
 
．在IE2的晶胞中，陽(yáng)離子的配位數(shù)是
 
．

（4）M是常見(jiàn)的金屬，M原子的價(jià)層電子排布圖：
 
．M原子在三維空間以面心立方最密堆積的方式形成晶體，晶體中M原子的空間利用率是
 
；MZ2溶于水時(shí)，稀溶液顯藍(lán)色，濃溶液顯綠色．其顯藍(lán)色時(shí)是由于形成另一種四配位二價(jià)陽(yáng)離子〔M（H2O）4〕2+，其顯綠色時(shí)則是形成四配位二價(jià)陰離子，該離子的化學(xué)式為
 
．
（5）X、Y為同一主族的短周期金屬元素．依據(jù)下表逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，判斷X位于周期表中的
 
區(qū)，X、Y哪種金屬更容易與水或者酸置換出H2？
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X9321 82115 39021 771
Y7381 4517 73310 540

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000°C以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2的總能量
 
（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為
 
能．電解水的過(guò)程是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)鈉的敘述正確的是（　　）
A、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%
B、鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅
C、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁
D、鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不 合理的是（　�。�
A、室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
C、室溫下，測(cè)1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
D、在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：
①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸，
其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、②③④⑤⑧B、②③④⑥⑦⑧
C、②⑥⑧D、②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
B、能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B、pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C、c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、含有大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元堿（AOH）溶液中
C(OH-)
C(H+)
=1×108，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該一元堿（AOH）溶液的pH=13
B、該溶液中水電離出的C（OH-）=10-3 mol?L-1
C、將pH=1的鹽酸溶液V1 L與0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2
D、將pH=1的鹽酸溶液V1L與0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小的順序可能為C（A+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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