Question

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：X＜T＜Z
• B． 第一電離能：Z＜X＜T
• C． 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R
• D． 氣態(tài)氫化物的還原性：R＜T＜X

Answer 1

分析 R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定；
B．同一周期中，稀有氣體的電離能最大；
C．R為F元素，F(xiàn)元素沒有最高價(jià)氧化物；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，則其第一電離能最大，則第一電離能大小為：X＜T＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．R為F，F(xiàn)沒有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱，非金屬性R＞T＞X，則對(duì)應(yīng)氫化物還原性為R＜T＜X，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性之間的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．