Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是

 

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的

 

形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

 

．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

 

（用元素符號作答）
（5）R的氫化物的熔沸點比同主族其它元素氫化物的熔沸點高，原因是R氫化物

 

．
（6）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

 

．
（7）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Q、X的p軌道為2和4，二者有2個電子層，則為Q為C元素和X為O元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，s能級容納電子數(shù)為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個電子層，則可能為Li、B、N或F，R的原子序數(shù)介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素．
所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu，據(jù)此答題；

解答： 解：Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Q、X的p軌道為2和4，二者有2個電子層，則為Q為C元素和X為O元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，s能級容納電子數(shù)為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個電子層，則可能為Li、B、N或F，R的原子序數(shù)介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素．
所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu，
（1）Cu的價電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個電子，則為3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Cu²⁺可以與NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤對電子，Cu²⁺提供空軌道，而形成配位鍵，
故答案為：孤對電子（孤電子對）；
（3）Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄．因為SiH₄的相對分子質(zhì)量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點高，
故答案為：b；
（4）C、N、O和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，同周期元素從左向右，第一電離能增大，但N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N＞O＞C＞Si，
故答案為：Si＜C＜O＜N；
（5）由于氨分子之間有氫鍵存在，所以氨氣的熔沸點比同主族其它元素氫化物的熔沸點高，
故答案為：分子之間有氫鍵存在；
（6）C、H形成的相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C₂H₂，結(jié)構式為H-C≡C-H，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2，故答案為：3：2；
（7）電負性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成的SiO₂，構成微粒是原子，作用力是共價鍵，則屬于原子晶體，
故答案為：原子晶體．

點評：本題主要考查了核外電子排布、配位鍵、原子半徑比較、氫鍵、化學鍵、晶體類型等知識，中等難度，元素推斷是解題的前提，答題時注意審題，按要求答題．