硫代硫酸鈉俗稱大蘇打或海波，是無(wú)色或淡黃色結(jié)晶，能風(fēng)化和潮解，純品可作照相定影劑、去氯劑和分析試劑，還用于皮革、紡織等工業(yè)．

(1)工業(yè)上制取硫代硫酸鈉，用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而得到．但在混合前，一般先用少許乙醇浸潤(rùn)，其原因是什么？

(2)又知：通過(guò)析出硫的速率可以說(shuō)明反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是

[　　]

(3)對(duì)于上述反應(yīng)，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍．那么20℃時(shí)看到沉淀開(kāi)始析出的時(shí)間需54s，若將溫度提高到50℃，看到沉淀開(kāi)始析出的時(shí)間需______s．

答案：略
解析：

(1)硫不溶于水，很難與溶液接觸而反應(yīng)，當(dāng)用乙醇濕潤(rùn)后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉與水的接觸面積，從而提高子反應(yīng)速率，增加了的日產(chǎn)量．

(2)C；(3)2

　　(1)硫用乙醇濕潤(rùn)后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉與水的接觸面積，從而提高了反應(yīng)速度．

　　(2)反應(yīng)速率最快的肯定是溫度最高、反應(yīng)物濃度最大的一組．即上述的C組．

　　(3)解此問(wèn)要弄清兩個(gè)關(guān)系：即時(shí)間與速率的關(guān)系、速度與溫度的關(guān)系，由20℃升至50℃，共升高30℃，速率增加到原來(lái)的倍，故耗時(shí)為2s．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)．
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+
SO2↑
SO2↑
+
S↓
S↓

該反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）
/mol?L-1		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.1 0.1 實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
② 308
③ 0.2
④ 0.1
（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
．（S元素被氧化為SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.1 0.1 實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
② 308
③ 0.2
④ 0.1
（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
 （提示：S元素被氧化為S
O
2-
4
）．
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打或海波，是無(wú)色或淡黃色結(jié)晶，能風(fēng)化和潮解，純品可作照相定影劑、去氯劑和分析試劑，還用于皮革、紡織等工業(yè)．

(1)工業(yè)上制取硫代硫酸鈉，用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而得到．但在混合前，一般先用少許乙醇浸潤(rùn)，其原因是什么？

(2)又知：通過(guò)析出硫的速率可以說(shuō)明反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是

[　　]

(3)對(duì)于上述反應(yīng)，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍．那么20℃時(shí)看到沉淀開(kāi)始析出的時(shí)間需54s，若將溫度提高到50℃，看到沉淀開(kāi)始析出的時(shí)間需______s．

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