下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是（　�。�
選項 理由 結論
A 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2 堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2
B 相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na 還原性：Al＞Na
C 相同數(shù)目的分子中可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO 酸性：H2SO4＞HClO
D 相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：稀硝酸＞濃硝酸 氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．堿性越強，對應的金屬陽離子水解程度越��；
B．還原性強弱與失電子多少無關；
C．硫酸為二元酸，不能比較酸性強弱；
D．濃硝酸氧化性較強．
解答： 解：A．堿性越強，對應的金屬陽離子水解程度越小，則溶液pH越大，BaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性，故A正確；
B．還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子多少無關，故B錯誤；
C．硫酸為二元酸，不能比較酸性強弱，二者不具有可比較性，應用一元酸比較，故C錯誤；
D．濃硝酸氧化性較強，應從得電子難易的角度比較，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C、△H的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關
D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g），A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、壓強關系符合：p1＞p2
C、相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
D、為提高轉(zhuǎn)化率，應選擇的反應條件為低溫高壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結構或性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�
A、根據(jù)甲烷分子中四個鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結構
B、分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應后得到的烷烴有3種
C、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
D、苯中無碳碳雙鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體Z，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（　�。�
A、反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3
B、兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3
C、在生成物Z中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%
D、Z中X、Y兩元素的原子個數(shù)比為3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法．碳酸鈉不屬于（　�。�
A、純凈物B、化合物
C、氧化物D、鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學式為（　�。�
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H4
D、C6H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=13，酸堿混合后的溶液pH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的關系正確的是（　�。�
A、V（堿）=10V（酸）
B、V（酸）=13V（堿）
C、V（酸）=10V（堿）
D、V（堿）=13V（酸）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟．正確的順序是（　　）
①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A、②④③①B、②④③⑤①
C、②⑤③①④D、②⑤①③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案