Question

已知H₂S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H₂S?H⁺+HS^-  K₁=

C(H+)(HS-)

C(H2S)

=1.3×10^-7；
第二步：HS^-?H⁺+S^2-  K₂=

C(H+)C(S2-)

C(HS-)

=7.1×10^-15．由此可知（　　）

• A、H₂S是二元弱酸
• B、H₂S溶液中不存在HS-
• C、0.1mol?L^-1H₂S溶液的pH約為4
• D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na⁺+H⁺+S^2-

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、硫化氫兩步電離都可逆；
B、硫化氫第一步不完全電離醋酸HS^-，HS^-第二步不完全電離；
C、據(jù)K₁=

C(H+)(HS-)

C(H2S)

=1.3×10^-7計算；
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na⁺+HS^-．

解答： 解：A、硫化氫兩步電離都可逆，所以其是二元弱酸，故A正確；
B、硫化氫第一步不完全電離醋酸HS^-，HS^-第二步不完全電離，H₂S溶液中存在HS^-，故B錯誤；
C、K₁=

C(H+)(HS-)

C(H2S)

=

[H+]2

0.1

=1.3×10^-7，c（H⁺）=10^-4，所以其pH=4，故C正確；
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na⁺+HS^-，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離即其平衡，題目難度不大．