Question

在標準狀況下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）．下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（　　）

A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②

Answer 1

分析：A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．
B、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．
C、計算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行判斷．
D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

解答：解：①6.72LCH₄的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，
③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃）．
A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B、①CH₄相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；
C、①6.72LCH₄的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×10²³個HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C正確；
D、氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤．
故選：D．

點評：內(nèi)容涉及常用化學計量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．