Question

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• D、濃度均為0.1mol?L^-1CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c （CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A．NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
B．硫酸根離子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，電荷守恒中硫酸根離子的系數(shù)應(yīng)該為2；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，據(jù)此判斷離子濃度大�。�
D．根據(jù)混合液中電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：A．NH₄Cl溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．Na₂SO₄溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的水解程度帶有電離程度，溶液顯示堿性，則：c（CO₃^2-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為0.1mol?L^-1CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根據(jù)①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c （CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及使用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．