【題目】學習化學應(yīng)明確“從生活中來,到生活中去”的道理,請回答下列問題:
(1)漂粉精中有效成分的化學式為__________________.
(2)“硅材料”是無機非金屬材料的主角,其中廣泛應(yīng)用于光導纖維的材料是_________.
(3)向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后,水可得到凈化.寫出明礬在水中的電離方程式__________________,往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________.
(4)飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.
請回答下列問題:
①在化學方程式上用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________
②上述反應(yīng)中若生成標況下3.36LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________.
【答案】 Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1.5NA
【解析】(1)漂白精是用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制得的,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。正確答案:Ca(ClO)2。(2)光導纖維主要成分是SiO2。正確答案:SiO2。(3)明礬在水中電離得到Al3+、K +、SO42-,電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀時,設(shè)KAl(SO 4)2為1mol,需要OH- 3mol,則Ba2+為1.5mol,生成BaSO41.5mol,溶液中還有0.5molSO42-沒有參加反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 正確答案:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。(4)該反應(yīng)中Al元素從0價升高到+3價,失去電子數(shù)是3×10=30,NaNO3中+5價N元素化合價降低到0價生成N2,。既3N2→30e-,所以當N2為3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol。正確答案:、1.5mol。
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【題目】某些含磷洗滌劑含有Na5P3O10,會使水中藻類等浮游生物過量繁殖而造成水體污染。Na5P3O10中磷元素的化合價是( )
A. -2B. +1C. +4D. +5
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【題目】下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是
A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液
C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液
D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol CH4的質(zhì)量為16g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 標準狀況下,O2的摩爾體積約為22.4L/mol
D. 標準狀況下,1 mol H2O的體積約為22.4L
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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)△H.
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學鍵需要的能量如表:
H﹣H | N﹣H | N﹣N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H= .
(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應(yīng),達到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達到新平衡時,c(H2)將(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如圖所示.
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是 , 其原因是 .
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率,則vA(N2)vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù)).
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物.在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號). ①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分數(shù)不變.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+
C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+
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