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2.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA
B.標準狀況下電解硫酸銅溶液時,陽極每生成氣體3.36 L,轉移電子數為0.6NA
C.標準狀況下,30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數為NA
D.1mol氯氣參加氧化還原反應,轉移的電子數一定為2NA

分析 A.標況下乙醇為液態(tài);
B.電解硫酸銅溶液,陽極生成的氣體為氧氣,根據電子守恒計算出轉移的電子數;
C.根據二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡判斷;
D.氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原,也可能既做氧化劑又做還原劑,發(fā)生歧化反應.

解答 解:A.標準狀況下,乙醇是液體,不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量,故A錯誤;
B.陽極生成的氣體為氧氣,標準狀況下3.36L氣體的物質的量為0.15mol,生成0.15mol氧氣轉移了0.6mol電子,電路中轉移電子數為0.6NA,故B正確;
C.30g一氧化氮的物質的量為1mol,16g氧氣的物質的量為0.5mol,完全反應生成1mol二氧化氮,由于部分二氧化氮轉化成了四氧化二氮,使混合氣體的物質的量減小,氣體分子數小于NA,故C錯誤;
D.氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原,此時1mol氯氣轉移2mol電子;但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑,發(fā)生歧化反應,如在與NaOH溶液的反應中:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯氣參與反應時轉移1mol電子,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握公式的運用和物質的結構是關鍵,注意氣體摩爾體積的使用條件和對象,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.把6.5g Zn放入足量鹽酸溶液中完全反應,計算:
(1)生成氫氣的體積(標準狀況);
(2)反應后溶液體積為200ml,問所得溶液的濃度.

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13.常溫常壓條件下,把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃,冷卻至常溫,測得氣體的體積為16mL,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.將廣泛應用于航空工業(yè)的某合金(兩種金屬組成)投入過量濃硝酸中,合金與硝酸劇烈反應,放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y.若將少量Y滴入NaCl溶液中,只產生白色沉淀.
(1)氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族.
(2)組成合金的金屬是D(填選項字母).
A.Cu、Mg       B.Cu、Al       C.Cu、Fe     D.Cu、Ag
(3)X是大氣污染物之一,利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理,原理如圖所示:

X被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某礦石中除含SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO,從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示.考慮生產成本和效率,最佳的浸泡時間為12h,最佳的浸出溫度為90℃.
(2)請配平下列除鐵的化學方程式:
□Fe(SO43+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6(SO44(OH)12
(3)“除鈣、鎂”的反應原理如下:
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾,則濾液中的c(Ca2+)c(Mg2+)=1.5.
(4)“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-;“操作X”名稱為洗滌、干燥.
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,以含Li+的導電固體為電解質.充電時,Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料C6中,電池反應為:LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價為0價.若放電時有1mol e-轉移,正極質量增加7g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.如圖為元素周期表的一部分,下列有關短周期元素X,Y,Z,R的敘述正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:Y的氣態(tài)氫化物>Z的氣態(tài)氫化物
B.Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2ZO4
C.X元素的單質能與所有強酸發(fā)生反應放出H2
D.R的核外電子數與OH-的核外電子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知:下列說法正確的是( �。�
A.W的分子式為C9H12
B.N分子的所有原子在同一平面上
C.M的二氯代物有8種(不考慮立體異構)
D.M、N、W均可發(fā)生氧化反應、還原反應和加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.化學是一門與社會、生活、科研密切相關的自然科學.下列有關敘述中,不正確的是( �。�
A.利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化
B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸
C.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
D.晶體硅可用作半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(  )
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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