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化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
紅色                   黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A．a="l" ，b="l"B．a="2" ，b="1"C．a="2" ，b="2"D．a="3" ，b=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將和在適宜條件下按下式進行反應，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：
　　（1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求的轉化率．
　�。�2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求在平衡混合氣體中體積分數．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設法使其反應并達到平衡，測得N2的轉化率為20％，此時H2的濃度是
A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6a mol·L－1D．1.8a mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣的壓強       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質的量
④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質量      ⑥B的物質的量濃度
A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式           。

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