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下列過程中，沒有明顯現象變化的是（　　）

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體

B．SO3通入BaCl2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸

 

C

【解析】A項中生成的NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有沉淀析出，錯誤； B項中有BaSO4沉淀生成，錯誤；D項中酸性條件下NO3-將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，且產生的NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

請回答下列化工生產中的一些問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在 的郊區(qū)（填標號）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市

B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為 。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用 吸收SO3。

（4）已知反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為 ；該條件下的平衡常數為 。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

爐渣中CuSO4的質量數/%

9.3

9.2

9.0

 

已知CuSO4 在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因 。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用 （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H12且雙鍵在鏈端的烯烴的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A．8種　　　 B．7種 C．6種　　　 D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（　�。�

A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．兩者的單質都能與稀硫酸反應產生氫氣

C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中

D．制備AlCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

現有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水4種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條線段兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是（　�。�

A．M一定是Ba（OH）2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

回答下列問題：

（1）寫出實驗①反應的離子方程式：________________________________________。

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。

（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是

________________________________________________________________________。

（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質的性質相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)

A．HCNH＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．向雞蛋清中分別加入Na2SO4的濃溶液和CuSO4的濃溶液，都會因鹽析而產生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

D．欲檢驗蔗糖水解的產物是否具有還原性，可向其水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十三無機化學綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

 

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。

某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32—；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。

(5)學習小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。

(6)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4

c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液

e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設2成立。

 

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