Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的（　　）

• A、50mL 12 mol?L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A
• B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• C、1L1mol?L^-1NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• D、60gSiO₂晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應(yīng)會停止，生成的氯氣小于0.15mol；
B、5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足；
C、次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
D、1molSiO₂晶體含有4mol的硅氧鍵．

解答： 解：A、濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，完全反應(yīng)生成氯氣0.15mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應(yīng)，故生成的氯氣小于0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)按照氯氣的量進(jìn)行，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1L1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1molSiO₂晶體含有4mol的硅氧鍵，60g SiO₂晶體就是1mol，含有硅氧鍵的數(shù)目為4 N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)，濃鹽酸不會完全反應(yīng)，本題難度中等．