Question

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為

 

（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定四次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

 

，理由是

 

．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）依據(jù)實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計算含量；
（2）過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（3）每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）依據(jù)消耗鹽酸的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量計算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答： 解：（1）依據(jù)實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計算含量，測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③；
故答案為：①②④③或②①④③；    
（2）過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O； H⁺+OH^-=H₂O；
（3）每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，選擇容量瓶250ml；
故答案為：250ml，每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）圖表數(shù)據(jù)分析可知第一次測定結(jié)果誤差太大舍去，消耗氫氧化鈉的平均體積=

12.90ml+13.10ml+13.00ml

3

=13.00ml
消耗鹽酸的物質(zhì)的量：25.0ml×0.100mol?L^-1-13.00ml×0.100mol?L^-1═0.0012mol
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.0012mol×100g/mol

2×0.100g

×100%=60%，故答案為：60%；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成應(yīng)用，實驗探究過程，步驟順序和反應(yīng)原理的理解應(yīng)用和計算分析，考查內(nèi)容較多，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．