煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術,其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T2>T1均大于300℃)。

①通過分析上圖,可以得出對反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的說法正確的是(填

序號)                  。

A.該反應為放熱反應

B.T1時的反應速率大于T2時的反應速率

C.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是                   (填序號)

a.體系壓強保持不變                 b.v(H2)=3v(CO2)

c.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d.每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2

e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分數(shù)不變

③在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中,充分反應達平衡時,若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為           ,該反應的平衡常數(shù)為              。

 

【答案】

(共10分)①   A C D  (3分) ②  a d f   (3分)③    7:10   、  0.52    (各2分)

【解析】

試題分析:①根據(jù)圖像可知,當壓強相同時,溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài),這說明溫度是T2>T1。但溫度高,甲醇的含量低,這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,因此正方應是放熱反應,即△H<0,A正確;溫度是T2>T1,所以T1時的反應速率小于于T2時的反應速率,B不正確;C、升高溫度平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小,所以該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大,C正確;處于A點的反應體系從T1變到T2時,平衡向逆反應方向移動,所以達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大,D正確,答案選ACD。

②在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。a.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是體積減小的可逆反應,因此體系壓強保持不變時可以說明達到平衡狀態(tài),a正確;b.反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,因此v(H2)=3v(CO2)是恒成立的,b不正確;c.平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系,所以CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3不能說明反應達到平衡狀態(tài),c不正確;d.每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2,由于二者的反應速率相反,且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,因此可以說明達到平衡狀態(tài),d正確;e. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以密閉容器中混合氣體的密度始終不變,e不能說明,e不正確;f.密閉容器中CH3OH的體積分數(shù)不變可以說明反應達到平衡狀態(tài),f正確,答案選adf。

③                CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度(mol/L)  1        3              0          0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.6      1.8            0.6        0.6

平衡濃度(mol/L) 0.4      1.2            0.6        0.6

所以容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

該反應的平衡常數(shù)K===0.52

考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算等

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術,其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一.
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(1)在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應的影響,實驗結(jié)果如圖1所示(注:T2>T1均大于300℃).
①溫度為T2時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均反應速率為
 

②通過分析圖1,可以得出溫度對反應CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變.   
b.密閉容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4種氣體共存
c.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3.      
d.每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
④已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式
 

(2)在容積可變的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示.
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
,250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
 
 300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)
②工業(yè)實際生產(chǎn)中,該反應條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 

③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線.

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科目:高中化學 來源:山東省曲阜師范大學附中2006~2007學年度第二學期期末考試、高一化學試題 題型:022

能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題.試回答下列問題:

(1)

我國是世界上少數(shù)以煤為燃料的國家,下列關于煤用燃料的論點正確的是________(填選項).

A.

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B.

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C.

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D.

通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高燃燒的熱利用率

(2)

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(3)

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(4)

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