【題目】Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

1)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________

2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_____(填序號)。

A.NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度表示)可近似地用圖中的_____曲線表示(填序號)。

4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,小球?qū)?/span>_____(選填上浮、不動、下降)。

【答案】 A C 下降

【解析】

1)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;
2ANaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水;
3)加入稀硫酸直至過量,恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0,過量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強;

4)塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,說明塑料小球的重力等于浮力,當(dāng)注入稀硫酸后,發(fā)生反應(yīng):Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小,所以溶液的密度變小,塑料球所受浮力變小,所以在此實驗過程中,小球?qū)⒅饾u下降。

1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O;

故答案為:Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O;

2A. NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O;A項正確;

B. NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O,B項錯誤;

C. NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O,C項錯誤;

故答案為:A;

3)加入稀硫酸直至過量,恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0,過量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強,圖中只有C符合;

故答案為:C

4)塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,說明塑料小球的重力等于浮力,當(dāng)注入稀硫酸后,發(fā)生反應(yīng):Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小,所以溶液的密度變小,塑料球所受浮力變小,所以在此實驗過程中,小球?qū)⒅饾u下降;

故答案為:下降。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系:

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式____________、C溶液是______________

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)鑒別G溶液中陽離子的操作方法及實驗現(xiàn)象:__________________。

(4)G溶液中加入A的離子方程式____________________。

(5)寫出D溶液中加入AgNO3得到白色沉淀的離子方程式__________________。

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 乙烯和乙醛都能使溴水褪色,發(fā)生的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

B. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

C. 分子式為C7H8O ,可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)有3

D. 檢驗甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液先中和甲酸,再做銀鏡反應(yīng)

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【題目】三種氣體XY、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為21

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【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH-(aq) ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

①升高溫度,平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

⑤給溶液加熱,溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

25 ℃、1.01×105 Pa,14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA

③標準狀況下,22.4LCCl4中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

④標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023

⑤常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤

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【題目】25 ℃時,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A. pH5.5的溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

B. pH3.5的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1

C. W點所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)

D. W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)c(CH3COOH)c(OH)

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【題目】T℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡,此時反應(yīng)向逆向進行

C. c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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【題目】現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①氯氣;②二氧化硫;③稀硫酸;④鐵;⑤BaCl2固體;⑥氫氧化鉀;⑦KNO3溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣,請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題:

1)用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白:屬于酸性氧化物的有_____________,屬于堿性氧化物的有____________,屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是_______。(用序號填空)

2)寫出NaHCO3電離方程式:______

3)用雙線橋表示Cl2與二氧化硫的反應(yīng)________

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