Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

• A、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
• B、銅片質(zhì)量沒有變化
• C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• D、氫離子在銅片表面被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反．

解答： 解：A．鋅易失電子作負(fù)極、銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．Cu作正極，正極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以銅片質(zhì)量不變，故B正確；
C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向之間銅，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子在銅片表面得電子被還原，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子流向等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．