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【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中,pq、 m、n分別是元素W、XY、Z的氣體單質,p s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.YW的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.ZY的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為:ZY

C.s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、YZ、W的原子序數依次增大,pq、m、n分別是元素W、XY、Z的氣體單質。pq反應生成u,u為二元化合物,而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH1,則uHCl,由原子序數可知,XH元素、WCl元素,故qH2,pCl2qm反應生成v,v的水溶液呈堿性,則mN2,vNH3,故YN元素;mn在放電條件下得到rrn得到有色氣體s,且s與水反應得到rt,而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH1,t為一元強酸,故nO2,rNOsNO2,tHNO3,則ZO元素, 綜上可知XH元素、YN元素、ZO元素、WCl元素。

AYW的最高價氧化物對應的水化物均為HNO3HClO4,兩者均為強酸,故選項A正確;

B.ZY的簡單氫化物分別為H2ONH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣,故選項B正確;

C.sNO2,3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2,故選項C正確;

D.vNH3,其電子式可表示為 ,故選項D錯誤;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的分子酷似企鵝,化學家ChrisScotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。 下列有關Penguinone的說法不正確的是

A.Penguinone中存在兩種官能團

B.Penguinone是一種芳香酮

C.Penguinone中存在與乙烯相同的官能團,所以其與乙烯有相似的性質

D.如果該分子中的雙鍵都能加成,則1molPenguinone能與3mol氫氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. BaSO4難溶于水,其屬于弱電解質

B. 強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強

C. 弱電解質一定是共價化合物

D. H2O能發(fā)生微弱電離,是一種弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漳州市海水資源豐富,漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場,鹽田面積達700萬平方米,每年產鹽5萬多噸。海水化學資源(主要為NaClMgSO4K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

NaClO3中氯的化合價_____________。

⑵在ab、c、d提取鎂的過程中,沒有涉及的化學反應類型是_________(填序號)。

①分解反應 ②化合反應 ③復分解反應 ④置換反應

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。

⑸步驟d中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻,下列氣體可以作為保護氣的是____________(填序號)。

N2 H2 CO2 ④空氣

⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×103g·L1 ,欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數:

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 H2O2是一種綠色試劑,在化學工業(yè)中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑.某化學小組欲探究雙氧水的性質做了如下實驗:

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:用制取所需的時間

濃度

時間

反應條件

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①研究小組在設計方案時,考慮了濃度、 ______ ______ 因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響,限選試劑與儀器、、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內的裝置示意圖要求所測得的數據能直接體現(xiàn)反應速率大小_________

(3)對于H2O2分解反應,也有一定的催化作用。為比較Fe3+H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:

①可通過觀察 ____________ ,比較得出結論。

②有同學提出將溶液改為更為合理,其理由是 _________

(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想:

猜想1:真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+

猜想2:真正催化分解H2O2的是 __________________

完成表格,驗證猜想:

所需試劑

操作及現(xiàn)象

結論

_________

__________

Cl-H2O2分解無催化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產生的氣體體積VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA﹕AB=2﹕3, OAAB, OA﹕AB=3﹕2,則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)( )

A. M中只有一種溶質的有(1)和(3

B. M中有兩種溶質的有(2)和(4

C. 2)圖顯示M中的溶質為NaHCO3Na2CO3,二者的物質的量之比為21

D. 4)圖顯示M中的溶質為NaOHNa2CO3,二者的物質的量之比為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)硅酸鹽可以改寫成氧化物的形式,將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式:

鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。

高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)寫出下列反應的方程式:

漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式: _________________________

②Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應的離子方程式:________________________。

③NO2與水反應的化學方程式為___________,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用__(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當裝置D中集滿氨氣后,關閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。

(3)若探究氨氣的還原性,需關閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應盛放__溶液(填化學式),反應的離子方程式為__。

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