Question

8．按要求填寫下列空白
（1）Cu+HNO₃（稀）-Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O配平后，HNO₃的化學計量數為8
（2）Cl₂+KOH-KCl+KClO₃+H₂O配平后，KOH的化學計量數為6
（3）KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O配平后，HCl的化學計量數為16
（4）Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺-MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化學計量數為14
（5）MnO₄^-+H⁺+Fe²⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O離子方程式中缺的反應物為H⁺
（6）從上面的（4）（5）兩個反應中，我們得到氧化性由大到小的順序為BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺．

Answer 1

分析 分析反應中各元素化合價變化，依據氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律及原子個數守恒規(guī)律配平方程式；
氧化還原反應中，氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，依據方程式判斷氧化劑與氧化產物，據此判斷氧化性強弱順序．

解答 解：（1）該反應中元素的化合價變化如下：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素的化合價由0價→+2價，一個Cu失去2個電子； HNO₃→NO，N元素的化合價由+5價→+2價，一個HNO₃得到3個電子，所以得失電子的最小公倍數為6，所以Cu的計量數為3，Cu（NO₃）₂的計量數為3，NO的計量數為2，由于硝酸部分被還原，根據原子守恒，HNO₃的計量數為8，H₂O計量數為4，
反應的方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，所以HNO₃的化學計量數為8；
故答案為：8；
（2）反應中元素的化合價變化如下：Cl₂→ClO₃^-，Cl元素的化合價由0價→+5價，一個Cl失去5個電子； Cl₂→Cl^-，N元素的化合價由0價→-1價，一個Cl得到1個電子，所以得失電子的最小公倍數為5，所以KClO₃的計量數為1，KCl的計量數為5，根據原子守恒，KOH的計量數為6，H₂O計量數為3，Cl₂系數2，方程式：3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，KOH的化學計量數為6；
故答案為：6；
（3）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，Cl₂的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以HCl的化學計量數為16；
故答案為：16；
（4）發(fā)生BiO₃^-→Bi³⁺的反應，Bi元素由+5價降低為+3價即發(fā)生還原反應，Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高為+7，由電子守恒及質量守恒定律可知，該反應為2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，H+的化學計量數為14；
故答案為：14；
（5）反應中鐵元素從+2價升高為+3價，高錳酸根離子中錳元素從+7價降為+2價，要使得失電子守恒，則二價鐵離子系數為5，高錳酸根離子系數為1，依據原子個數守恒反應的方程式：5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O，所以缺少的為：H⁺；
故答案為：H⁺；
（6）（4）中2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，Bi元素由+5價降低為+3價即發(fā)生還原反應，則
BiO₃^-為氧化劑，Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高為+7，MnO₄^-為氧化產物，依據氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-；
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O，鐵元素從+2價升高為+3價，F(xiàn)e²⁺為還原劑，對應Fe³⁺為氧化產物，高錳酸根離子中錳元素從+7價降為+2價，MnO₄^-為氧化劑，依據氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知氧化性：MnO₄^-＞Fe³⁺；
則：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺；
故答案為：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及守恒法應用為解答的關鍵，側重氧化還原反應配平及氧化性強弱的判斷方法，題目難度不大．