【題目】室溫時(shí)，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10—7

【答案】C

【解析】

A. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)1，發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，即恰好生成了NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.01L×0. 100 mol·L—1=0.001mol，所以a點(diǎn)溶液中c(Na2CO3)==0.020 mol·L—1，正確；

B. b點(diǎn)加入5mL鹽酸，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl，c(Na+)最大，CO32-水解程度大于HCO3-，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)，正確；

C. c點(diǎn)溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)+c(Cl—)，錯(cuò)誤；

D. e點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和H2CO3，根據(jù)碳守恒，c(H2CO3)==mol/L，溶液的pH為4，所以H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal===7×10-7，故H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—7，正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)，則：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

(2)C的單質(zhì)屬于___晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為___，電子式為____；它是由___鍵形成的___分子，在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=_________________________；（寫出計(jì)算過程）

②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_____________、__________________。

（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10mol·L-1，則NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=______________________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線______________（加必要標(biāo)注）。

（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A.該分子中的所有原子有可能共平面

B.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液顯紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，說明結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和碳碳鍵

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol·L-1·s-1。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T___100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（寫出必要的計(jì)算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。

（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學(xué)家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法正確的是__（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰

B．把CO2輸送到海底，會(huì)使海水酸性增強(qiáng)，有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C．把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D．要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的一種方法，主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

在一體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2與1molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性=×100%。

①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___。

②270℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1mol，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K=__（保留2位有效數(shù)字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1mol·L-1左右）基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為___（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應(yīng)式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于( )

A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( )

A.向氯水中通入SO2氣體，溶液淺黃綠色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀變黑色：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

C.向氫氧化鐵膠體中加入HI酸溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

D.向CrO42-中加入H2SO4溶液，顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案