解答:解:(1)達(dá)到平衡時(shí)氨氣增加0.10mol/L,其反應(yīng)速率v=為
=0.5mol/(L.min);
由N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)可知,生成氨氣0.2mol時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1mol,所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=
×100%=5%,
故答案為:0.5mol/(L.min);5%;
(2)A.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減少,壓強(qiáng)降低,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明到達(dá)平衡,故A正確;
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的百分含量不變,H
2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說明到達(dá)平衡,故B正確;
C.在任何時(shí)候,由質(zhì)量守恒可知,容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化,所以容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化不能說明到達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;
D.在任何時(shí)候,相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N
2的同時(shí)消耗3n mol H
2,無法到達(dá)平衡,故D錯(cuò)誤;
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N
2的同時(shí)消耗2n mol NH
3,則V正=V逆,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故E正確;
故選:ABE;
(3)A.向容器中通入少量N
2,即增大N
2的濃度,能使平衡正向移動(dòng)并能提高H
2轉(zhuǎn)化率,本身的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;
B.向容器中通入少量H
2,即增大H
2的濃度,能使平衡正向移動(dòng)并能提高N
2轉(zhuǎn)化率,本身的轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;
C.使用催化劑,不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng),也不會(huì)改變N
2轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D.降低溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),并能提高N
2轉(zhuǎn)化率,故D正確;
E.向容器中通入少量氦氣,當(dāng)恒容時(shí),各組分的濃度不變,則平衡不移動(dòng),故E錯(cuò)誤.
故選:BD;
(4)將2mol N
2和1mol H
2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g),平衡時(shí)NH
3的物質(zhì)的量等于0.2mol,若反應(yīng)完全進(jìn)行,NH
3的物質(zhì)的量等于
mol,所以要滿足平衡逆向移動(dòng),則NH
3的物質(zhì)的量應(yīng)為:0.2<C≤
,故答案為:0.2<C≤
;
(5)設(shè)壓強(qiáng)增大后,又消耗的氮?dú)鉃閤 mol
N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉(zhuǎn)化x 3x 2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W(N
2后)-W(N
2前)=
-
=
,因x≤0.35,所以
>O;
故答案為:增大;
N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉(zhuǎn)化x 3x 2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W(N
2后)-W(N
2前)=
-
=
,因x≤0.35,所以
>O.