元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已
知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是

A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低
D．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強

D

解析試題分析：元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，這說明二者是第三周期的鈉、鎂或鋁。已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，所以X的金屬性弱于Y的金屬性，A不正確；如果Y是鈉，常溫下鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，B不正確；X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高，C不正確；同周期自左向右金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強，D正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的運用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7，則

A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價化合物
D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5 、+3、 －3
－2
 
下列-敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y 
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的單質中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組比較中，正確的是

A．原子半徑K< Na B．酸性H2CO3< H2SO4 
C．穩(wěn)定性HF< HCI D．堿性NaOH< Mg(OH)2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）

A．周期表中的主族都有非金屬元素 B．周期表中的主族都有金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于短周期 D．周期表中的過渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于同位素，下列說法中正確的是

A．質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，化學性質幾乎相同
B．質子數(shù)不同，質量數(shù)相同，化學性質相同
C．質子數(shù)相同，中子數(shù)相同，化學性質幾乎相同
D．質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

價電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團稱為等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列選項中互稱為等電子體的是

A．和 B．和
C．和 D．和

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