【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是
A.利用外加電流的陰極保護(hù)法,可以將水下的鋼閘門與電源正極相連
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.為保護(hù)地下管道中的金屬鐵,可將其接在外接電源的負(fù)極上
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大,可采取的措施是____________(選填編號)。
a.降低溫度 b.移走SO2C12
c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號)。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑
c.增加SO2濃度 d.升高溫度
(3)在100℃時,往上述平衡體系中加入37C12,—段時間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H+的化合物都是酸 ④能電離出OH-的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是
A.利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
B.利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性
C.利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小
D.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 原電池中,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B. 原電池中,電流從負(fù)極流向正極
C. 銅鋅原電池中放電時,溶液中的陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動
D. 堿性錳鋅電池是一次電池,鉛蓄電池是二次電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B,它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出),其中G、H為白色沉淀,C是最輕的氣體。請回答下列問題:
(1)寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式:________________、________________。
(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式:_____________________。
(3)寫出H放在空氣中的現(xiàn)象:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸,被稱為“人造羊毛”,其單體丙烯腈(C3H3N)可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式為:C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛(C3H4O)是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應(yīng)生成11.2g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽,同時放出70.6kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:___________,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,其原因是_____________。
(2)圖(a)為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系。由圖可知,t1時刻表示體系改變的反應(yīng)條件為_________;t2時刻表示體系改變另一反應(yīng)條件,此時平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃ 。在相同的反應(yīng)時間內(nèi),高于460℃時丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____(填序號)。
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多
D.反應(yīng)活化能增大 E.平衡常數(shù)變小
在相同的反應(yīng)時間內(nèi).低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D. a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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