Question

16．NaHCO₃溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O?+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-．
NaHCO₃溶液顯堿性的原因：NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH^-）大于c（H⁺）而顯堿性
NaHSO₄溶液顯酸性的原因：NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全電離成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而顯堿性．

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液存在水的電離平衡、弱酸根離子的水解平衡、電離平衡；
NaHCO₃溶液水解堿性；
NaHSO₄溶液電離顯酸性．

解答 解：NaHCO₃溶液中存在H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O?+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-；
NaHCO₃溶液顯堿性的原因為NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH^-） 大于 c（H⁺）而顯堿性；
NaHSO₄溶液顯酸性的原因為NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全電離成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而顯堿性，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O?+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-；NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH^-） 大于 c（H⁺）而顯堿性；NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全電離成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而顯堿性；

點評 本題考查電離與水解，為高頻考點，把握相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．