【題目】某密閉帶活塞的容器中，反應達到平衡A（g）+2B（g）3C（？），測得C（A）=0.6mol/L，將容積體積縮小為原來的一半并重新達到平衡，測得C（A）=1.0mol/L，下列說法正確的是

A.建立新平衡時，原平衡不移動B.建立新平衡時，原平衡向左移動

C.C為非氣體物質，加壓時平衡向右移動D.C為氣體

【答案】C

【解析】

A.縮小容器體積為原來一半，如果平衡不移動，則A的濃度為原來的2倍，現(xiàn)在比兩倍小，則平衡向正方向移動，故A錯誤；

B. 由A項可知平衡向右移動，故B錯誤；

C.C若為氣體則可逆反應為等體積反應，縮小體積平衡不移動，故C為非氣體物質，加壓時根據(jù)勒夏特列原理平衡向右移動，故C正確；

D.由C項可知，C為非氣體物質，故D錯誤；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點對應的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應的溶液中有：c(M+)=c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列敘述正確的是(　　)

A.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

B.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

C.加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中約為1.02×10－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛，且反應釜應裝有________________裝置。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為______________。

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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