Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表

元素	V	W	X	Y	Z
原子半徑（×0.1nm）	0.37	0.77	0.75	0.74	1.85
電負(fù)性	2.1	2.5	3.0	3.5	1.66
常見化合價(jià)	+1	+4，-4	+5，+3，-3	-2	+6，+3

（1）V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出V元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號

 

．
（2）已知X^-₃和WY₂間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則X^-₃中含有的π鍵數(shù)目為

 

．在水溶液中X₂H⁺₅將Fe³⁺還原為Fe²⁺，X₂H⁺₅+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）Z元素是人和動(dòng)物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第

 

周期第

 

族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．
（4）常溫下液態(tài)V₂Y中除了簡單V₂Y分子外，因?yàn)?div id="vxbrlp5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

的存在，還有（V₂Y）₂，（V₂ Y）₃，…（V₂Y）_n等締合分子存在．溫度降至熔點(diǎn)時(shí)，V₂Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，V為+價(jià)，W為-4、+4價(jià)，而且V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，則V為H元素，W為C元素，X的化合價(jià)為+5，+3，-3，而且原子半徑比C稍小，則X為N元素，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，而且原子半徑比N原子的小，則Y為O元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，則Z為Cr元素，據(jù)此分析．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，V為+價(jià)，W為-4、+4價(jià)，而且V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，則V為H元素，W為C元素，X的化合價(jià)為+5，+3，-3，而且原子半徑比C稍小，則X為N元素，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，而且原子半徑比N原子的小，則Y為O元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，則Z為Cr元素，
（1）H元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素為

2 1

H，故答案為：

2 1

H；
（2）N^-₃和CO₂具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，已知氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)為N≡N，氮?dú)庵泻��?個(gè)π鍵，則N^-₃中含有的π鍵數(shù)目為2；在水溶液中N₂H⁺₅將Fe³⁺還原為Fe²⁺，氮元素被氧化為N₂，則反應(yīng)的離子方程式為：N₂H⁺₅+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂+5H⁺；
故答案為：2；N₂H⁺₅+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂+5H⁺；
（3）Z為Cr元素，位于元素周期表第四周期第VIB族，Cr元素原子核外有24個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
故答案為：四；VIB；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）常溫下液態(tài)H₂O中除了簡單H₂O分子外，因?yàn)闅滏I的存在，還有（H₂O）₂，（H₂O）₃，…（H₂O）_n等締合分子存在，水分子對應(yīng)的晶體為分子晶體；
故答案為：氫鍵；分子晶體．

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、電子排布式、氫鍵等知識點(diǎn)的考查，明確原子半徑、化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．