【題目】下列實驗操作設計正確的是
A. 實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B. 用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素
C. 實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯
D. 用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉,將其溶解、洗滌后,將溶液全部轉移到100 mL的容量瓶中,定容配成1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
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【題目】下列敘述,正確的是
A. 酸和鹽的混合溶液一定顯酸性
B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol;則a>b
C. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀、塾袣馀莓a(chǎn)生
④因為Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 僅②
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【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點,用下圖模擬其工作原理(放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關說法中正確的是
A. 充電時,陽極上的電極反應式為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放電時,負極上的電極反應式為:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放電時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 充電時,陰極區(qū)溶液的pH減小
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【題目】有下列10種物質,歸類正確的是
①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸
A. 能導電的物質①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩
C. 電解質: ⑤⑥⑩ D. 共價化合物: ②⑧⑨
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___________。
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是_____;
(4)標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。
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【題目】某溶液中只含有Na+, Al3+,Cl-,SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式 .
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號) :供選試劑:a.濃H2SO4b.FeCl2溶液 c.無水氯化鈣 d.KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:
實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學式).
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ;實驗2不嚴謹之處應如何改進 .
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【題目】NaOH標準溶液的配制和標定時,需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )
A. 用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖B所示的裝置準確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O
C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖D所示的裝置,用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
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