Question

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

 

②該溫度下，根據(jù)如圖計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．升高溫度后K值將

 

（填“增大、減小或不變”）
（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．       t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于

 

狀態(tài)； C₂_

 

0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動，從以下選項選出可能的原因是

 

（單選）．表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

 

（單選）．
a．使用催化劑         b．增加氫氣濃度       c．增加水蒸氣         d．降低溫度．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積之比，由此寫出平衡常數(shù)表達式；
②根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算K，并根據(jù)溫度平衡的影響進而判斷平衡常數(shù)的變化；
（2）①根據(jù)3min-4min之間各物質(zhì)的濃度變化情況可判斷是否達到平衡，根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；
②根據(jù)濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響分析；

解答： 解：（1）①平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積之比，即K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
②用三段式法計算：
       CO（g）十H₂O（g）  CO₂（g）十H₂ （g）
起始：0.20mol/L  0.30mol/L         0         0
轉(zhuǎn)化：0.12mol/L  0.12mol/L        0.12mol/L  0.12mol/L
平衡：0.08mol/L  0.18mol/L        0.12mol/L  0.12mol/L
則K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

=

0.12mol/L×0.12mol/L

0.08mol/L×0.18mol/L

=1
由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故平衡常K數(shù)減��；
故答案為：1；減��；
（2）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高到t₁，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的物質(zhì)的量濃度比850℃是的大，即C₂數(shù)值應(yīng)大于0.18 mol/L，故答案為：平衡；大于；
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，催化劑對平衡沒有影響，故選b；
在5min-6min之間，CO濃度減少，H₂O濃度增大，CO₂濃度增大，所以只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動．故選c．

點評：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷等問題，題目難度中等，解題的難點是從圖表和圖象中獲取相關(guān)信息，本題能較好的考查學(xué)生的能力．