【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的

A.和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂

B.和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

C.和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤

D.和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅斷鍵②

【答案】D

【解析】

A. 乙醇和金屬鈉反應(yīng)，鈉能置換出羥基中的氫原子生成氫氣；

B. 乙醇和濃氫溴酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水；

C. 乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水；

D. 乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到140℃時(shí)，發(fā)生分子間脫水，生成乙醚和水。

A. 乙醇和金屬鈉反應(yīng)，鈉能置換出羥基中的氫原子生成氫氣，斷鍵的位置在羥基上，即①斷裂，A項(xiàng)正確；

B. 乙醇和濃氫溴酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，斷鍵的位置在羥基和乙基之間，即②斷裂，B項(xiàng)正確；

C. 乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水，斷鍵位置在②和⑤，C項(xiàng)正確；

D. 乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到140℃時(shí)，發(fā)生分子間脫水，生成乙醚和水，斷鍵位置在①和②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，鹽應(yīng)是百味之首。自貢市位于四川盆地南部，智慧的自貢人早在2000年前就開始了用鹽井采鹽，在咸豐、同治年間自貢逐漸成為四川鹽業(yè)中心之一。但剛從鹽井中采出的粗鹽水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需經(jīng)過提純才能被食用。下圖展示了一種在實(shí)驗(yàn)室用該粗鹽水制取NaCl晶體的操作流程：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作①所用到的玻璃儀器的名稱是_____________、_________________、________________；

（2）物質(zhì)B和F的化學(xué)式分別為___________________、_________________；

（3）試劑I和試劑II分別為___________________、_________________；

（4）操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加順序________（填“可以”或“不可以”）調(diào)換？理由是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. pH=4.7時(shí)，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA為弱酸

C. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同，且a點(diǎn)比b點(diǎn)電離程度大

D. a點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）為應(yīng)對(duì)全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國(guó)開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。

(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知： Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1

Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1

①則CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為____________。

②反應(yīng)Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在____情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(2)由合成氣反應(yīng)可以制得甲醇，現(xiàn)研究由甲醇制烯烴的反應(yīng)

主反應(yīng)： 2CH3OH C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii

副反應(yīng)： 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

①下列說法錯(cuò)誤的是____________

A．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑

B．使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚

C．使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯

D．不管使用Cat.1還是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

②在上圖中分別畫出反應(yīng)i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程—能量”示意圖_______。

(3)連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物(NOx)的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原 理示意圖如圖，NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱到170 ℃以上分解，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。某校化學(xué)興趣小組欲探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題：

(1)C中的現(xiàn)象是___________。

(2)B裝置的作用______________。

(3)下列說法不正確的是______________。

A．裝置連接完成后，需先檢查裝置的氣密性，然后加入藥品

B．反應(yīng)生成的CO2能完全被C中石灰水吸收

C．由實(shí)驗(yàn)可知，草酸分解只生成H2O和CO2

D．盛裝草酸晶體的大試管應(yīng)開口略向下傾斜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____，X的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。

（2）將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。

（3）VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳及其化合物有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子核外共有____________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鐵、鈷、鎳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_________________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示），分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，該晶體固態(tài)下不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電，該晶體屬于____（填晶體類型）。配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為16，則x=___。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。

（5）Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_______g·cm-3.。

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