【題目】從某廢催化劑(ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)

(1)“氧化”時Mn2被氧化的離子方程式為___________________________________。

(2)“中和、沉淀”時,若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)_________________________________。

【答案】Mn2S2O82-3H2O===MnO(OH)22SO42-4H ZnOH2+2OH-=ZnO22-+2H2OZn2++4OH-=ZnO22-+2H2OZnCO32ZnOH2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O

【解析】

根據(jù)題意可知,本題考查離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)化合價的變化規(guī)律,運用離子方程式的書寫步驟和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律分析。

1)由流程可知,氧化Mn2+被氧化的離子方程式為Mn2++S2O82-+3H2O=MnOOH2↓+2SO42-+4H+,
故答案為:Mn2++S2O82-+3H2O=MnOOH2↓+2SO42-+4H+
2中和、沉淀時,若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小,反應(yīng)的離子方程式為ZnOH2+2OH-=ZnO22-+2H2OZn2++4OH-=ZnO22-+2H2OZnCO32ZnOH2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O,
故答案為:ZnOH2+2OH-=ZnO22-+2H2OZn2++4OH-=ZnO22-+2H2OZnCO32ZnOH2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019101日是中華人民共和國成立70周年,國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(反應(yīng)I”反應(yīng)Ⅱ”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及10min20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)

②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達到平衡,則改變的條件是__________________________________。

③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v_______v(“>”“<”“=”)。

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品,價格低,以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:NaNO2是在空氣中將Fe2氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑;鐵黃微溶于酸。

請回答下列問題:

(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是________。寫出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式:____________________________,在通入O2“氧化”FeSO4的過程中,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___________________________________________。

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________

(4)該工藝每消耗標準狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng);N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N20.2mol/L;H20.6mol/L B. N20.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH30.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,是一種很好的補鐵劑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間,其目的是:__________,然后關(guān)閉活塞1,接下來的操作是:______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

Ⅱ.制備乳酸亞鐵:

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:_________,冷卻結(jié)晶,過濾,_________,干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,稱取6.00g樣品配制成25000mL溶液.取2500mL0.0167mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗標準液2000mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液,向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(不考慮二氧化碳的溶解)

1)加入鹽酸的體積為0.2L時,溶液中溶質(zhì)的成分為___;

2)碳酸鈉的質(zhì)量m=___;

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時刻反應(yīng)達到平衡時,C(g)2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應(yīng)達到平衡時,A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應(yīng)達到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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