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礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
本題的難點在于判斷水溶液中的產物，溶液無臭味，說明不是亞硫酸、氫硫酸、二氧化硫等；透明不渾濁，說明不是S；綠色，說明含有亞鐵鹽，呈強酸性，說明生成了硫酸等。綜合判斷溶液中含有FeSO4、H2SO4
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量比正確的是                            （   ）
A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質的量為
A．1.5mol
B．3.75mol
C．3.25mol
D．3.125mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為……（   ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在MnO2和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質的量是多少?（已知：）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列說法中正確的是
A．反應①、②、③都是氧化還原反應B．反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol.

  （1）寫出該反應配平的化學方程式：                                         
  （2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為            。
  （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:（   ）
A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3

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