常溫下,有甲、乙兩份體積均為lL,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11.①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol.則a、b正確的答案組合是(  )
分析:一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋促進電離,0.1mol/L的氨水用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH>9,與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,可從電荷守恒的角度分析.
解答:解:一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋促進電離,0.1mol/L的氨水用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH>9,即pH在9~11之間,
與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,
根據(jù)電荷守恒可知:n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),
則n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)=bmol,
n(Cl-)=0.2mol/L×1L=0.2mol,
所以b=0.2,
故選B.
點評:本題考查酸堿混合的計算和判斷,題目難度中等,注意把握弱電解質(zhì)的電離特征,結(jié)合溶液的電中性原則解答該題.
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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,pH均為3的溶液,其中甲為醋酸,乙為鹽酸.
①甲用蒸餾水稀釋至100倍后,溶液的pH變?yōu)閍;
②乙與等體積、濃度為1.5mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH
 
+
4
)+n(H+)-n(OH-)=b mol.
則a、b正確的答案組合是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH變?yōu)閍;②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4+ )+n(H+)-n(OH-) = b mol。則a、b正確的答案組合是

A.9~11之間;0.1      B.9~11之間;0.2

C.12~13之間;0.2     D.13;0.1

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科目:高中化學 來源:2011-2012年高二上學期單元測試化學試卷(新人教選修四第三章) 題型:選擇題

常溫下,有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol·L-1的氨水,其pH為11.①.甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②.乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH)=b mol .則a、b正確的答案組合是                                  (    )

A.9~11之間; 0.1   B.9~11之間; 0.2   C.12~13之間; 0.2    D.13; 0.1

 

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學期期中化學試卷 題型:選擇題

常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合,在混合液中:n(NH4+) + n(H+) – n(OH-)=bmol    則a、b正確的答案組合是

A.9~11之間 ;0.1     B.9~11之間 ;0.05    C.12~13之間 ;0.2     D.13 ;0.1

 

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