纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

A.方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
B.CO2是還原產(chǎn)物,ClO2是氧化產(chǎn)物
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
D.每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

A

解析試題分析:纖維素為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6),具有還原性,可將NaClO3還原得到ClO2.Cl從+5到+4價,降低1價,葡萄糖(C6H12O6)C均價為0,到+4價,升高4價,則配平后的化學方程式為C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4="24" ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4,故A、方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6;B、CO2是氧化產(chǎn)物,ClO2是還原產(chǎn)物;C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為24:1;D、每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移4mol電子。
考點:氧化還原反應(yīng)

練習冊系列答案
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PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2+4價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO,與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2:3,求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )

A.5/16 B.5/17 C.5/13 D.13/5

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下列化學變化中,必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.SO2→H2SO3 B.Cl2NaClO C.Fe→FeCl2 D.HNO3→O2

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某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化,試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷,可選用的氧化劑是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2 B.KMnO4 C.濃鹽酸 D.FeCl3

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三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1
B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023,生成22.4L NO氣體

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已知X和Y是兩種單質(zhì),X+Y→X2++Y2-,現(xiàn)有下列敘述正確的是: ①X被氧化,②X是氧化劑,③Y2-是還原產(chǎn)物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有還原性,⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(   )

A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤

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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是(      )

A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.1mol KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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A.5.76 B.2.88 C.1.44 D.4.32

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