Question

（2010?濟南二模）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是?（　�。�

A．含H⁺的溶液顯酸性，含OH^-的溶液顯堿性?

B．用丁達爾現(xiàn)象實驗可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體?

C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小?

D．標準狀況下，2.24 L NH₃溶于水制得1L氨水，則c （NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1?

Answer 1

分析：A．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大��；
B．膠體有丁達爾效應；
C．在不指明溫度的情況下飽和與不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較；
D．NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)．

解答：解：A．判斷溶液的酸堿性應根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大小判斷，故A錯誤；
B．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，可用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，故B正確；
C．在不指明溫度的情況下飽和與不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較大小，相同溫度飽和溶液一定比不飽和溶液質(zhì)量分數(shù)要大，故C錯誤；
D．NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生部分電離，濃度小于0.1mol?L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查酸堿的定義、膠體的性質(zhì)、飽和溶液、弱電解質(zhì)的電離等，難度不大，注意溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大�。�