Question

A-I均是中學化學常見的物質，A、B、C、G為單質，其余均是化合物．在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍；C是地殼中含量最多的金屬元素，單質G用途非常廣泛，常用作建筑材料，D為紅棕色粉末．它們之間的轉化關系如圖所示．回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置為

 

．
（2）A+B→E的反應現(xiàn)象為

 

．
（3）C+D→F+G的化學方程式為

 

．
（4）F溶于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：

 

．
（5）將Ⅰ的濃溶液滴入沸水，可得紅褐色膠體．發(fā)生反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、G為單質，其余均為化合物，在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍，且二者能反應生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；C是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；單質G用途非常廣泛，常用作建筑材料，D為紅棕色粉末，結合轉化關系，可知G為Fe，D為Fe₂O₃，F(xiàn)為Al₂O₃，鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，則H是FeCl₂，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則I是FeCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、G為單質，其余均為化合物，在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍，且二者能反應生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；C是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；單質G用途非常廣泛，常用作建筑材料，D為紅棕色粉末，結合轉化關系，可知G為Fe，D為Fe₂O₃，F(xiàn)為Al₂O₃，鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，則H是FeCl₂，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則I是FeCl₃，
（1）G是鐵，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）A+B→E是氫氣與氯氣反應生成HCl，反應現(xiàn)象為：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，
故答案為：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；
（3）C+D→F+G反應是Al與氧化鐵反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）氧化鋁溶于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；     
（5）氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，反應離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質與轉化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．