同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后，三種溶液質量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質的質量關系正確的是   

A．Mg＞Al＞Fe

B．Al＞Fe＞Mg

C．Al＞Mg＞Fe

D．Fe＞Mg＞Al

C 


解析:

設所加入的三種金屬Mg、Al、Fe的質量分別為m1、m2、m3，

Mg→H2↑    2Al→3H2↑  Fe→H2↑

24  2   27×2   3×2    56  2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，圖2實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．
④有關資料 
化學式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學方程式解釋）
 
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后，三種溶液質量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質的質量關系正確的是


  1. A.
    Mg＞Al＞Fe
  2. B.
    Al＞Fe＞Mg
  3. C.
    Al＞Mg＞Fe
  4. D.
    Fe＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為

�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：____________，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝__________(用含a的代數(shù)式表達)。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是___________；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解，合理的解釋用相關離子方程式表示為______________________

(4)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

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