Question

19．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是（　�。�

• A． Na₂CO₃過量
• B． Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應
• C． 兩種酸都過量
• D． 兩種酸的物質的量濃度相同

Answer 1

分析 依據硫酸和醋酸溶液的pH與體積都相同，通過比較兩種酸中最終能電離出H⁺物質的量的大小和相同條件下放出CO₂的量相同來解答．

解答 解：A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應生成的二氧化碳要比硫酸多，故A錯誤；
B、若Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳氣體的量醋酸比硫酸多，故B錯誤；
C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應生成二氧化碳氣的量相同，故C正確；
C、兩種酸的物質的量濃度相同，醋酸是弱酸電離產生的氫離子少于硫酸，故pH不相同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡的應用，強弱電解質與等量物質反應時物質的量的判斷，注意弱酸存在電離平衡，反應過程中會繼續(xù)電離．