(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
理論上FeS的溶解度為___________________。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從以下事實中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應(yīng)速率加快
D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           
 
實驗
序號
濃度
時間
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是     min，實驗4達到平衡的時間是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應(yīng)的熱化學方程式：                   。
（3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
     
I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則
此時反應(yīng)放出的熱量為       kJ.
H的轉(zhuǎn)化率=       。
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
達到平衡時，I和II放出的熱量       （填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
欲使開始時反應(yīng)正向進行，a的取值范圍為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

A．x＝4         
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強（P1、P2）時，反應(yīng)混合物中B的體積分數(shù)[ψ（B）]與時間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時只有A和B）：

下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
A．使用適宜的催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f
C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動
D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是
A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
C．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

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