Question

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：______________________。

Answer 1

【答案】 a＞c＞b 250mL容量瓶 0.2000 mol/L ad 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照 分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強

【解析】（1）①導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a＞c＞b；②根據(jù)儀器的用途選取儀器，配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶；③根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，

則氫氧化鈉溶液平均濃度==0.2000 mol/L；a．未用標準液潤洗堿式滴定管，則消耗標準液的體積增加，測定結(jié)果偏高；b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導致消耗的標準液體積讀數(shù)偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定結(jié)果偏低；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，此操作正確，不影響測定結(jié)果；d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，根據(jù)c（待測）=可知， 偏高，則測定結(jié)果濃度偏高；答案選ad；（2）①若醋酸為強酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的pH應為2，已知pH為3.38，說明醋酸沒有完全電離,是弱酸；故結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l；②用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法: 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照；③根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強，pH越大，設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強。