【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題:

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

B

Ne

3

Si

(1) ①的元素符號是__________

(2) ②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:_________(“>”“<”)

(3) ③和⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系:________(“>”“<”);

(4)③和⑦形成的化合物屬于_________(離子化合物共價化合物”);寫出該化合物的電子式為:______________________;

(5)寫出元素②在周期表中的位置_______________________;

(6)④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________

【答案】N < > 離子化合物 第二周期VIA Mg+2H+=Mg2++H2

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知,①為N元素,②為O元素,③為Na元素,④為Mg元素,⑤為Al元素,⑥為S元素,⑦為Cl元素,根據(jù)元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

根據(jù)上述分析可知,

(1) ①的元素符號是N;

(2) 同一主族,元素原子半徑從上到下依次增大,則②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系為:②<⑥;

(3) 同一周期元素的金屬性從左到右依次減弱,則③和⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系:③>⑤;

(4)③和⑦形成的化合物為氯化鈉,屬于離子化合物,由鈉離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為:;

5)元素②在周期表中的位置為第二周期VIA族;

6)④的單質(zhì)為Mg,⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硫酸,則兩者反應(yīng)的離子方程式:Mg+2H+=Mg2++H2。

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(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲__(、“=”)

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