【題目】完成以下方程式:(1)(2)寫離子方程式,(3)(4)(5)(6)寫化學方程式

(1)Na與H2O:_____________________________________________

(2)Al與NaOH溶液:__________________________________________

(3)白色沉淀→灰綠色→紅褐色:____________________________________

(4)制粗Si:___________________________________________________

(5)Na與O2加熱: __________________________________________

(6)少量CO2通入Na2SiO3溶液: __________________________________________________________________ 。

【答案】 2Na2H2O2Na++2OHH2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 SiO2+2CSi+2CO↑ 2Na+O2Na2O2 CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】(1)NaH2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na2H2O2Na++2OHH2;(2)AlNaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;(3)白色沉淀灰綠色紅褐色是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,方程式為4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3;(4)制粗Si的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑;(5)NaO2加熱生成過氧化鈉,方程式為2Na+O2Na2O2;(6)少量CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀和碳酸鈉,方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示.

下列關(guān)于M的說法正確的是(
A.屬于芳香族化合物
B.遇FeCl3溶液顯紫色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1molM完全水解生成2mol醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應(yīng)為:4NH35O2=4NO6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.O2是還原劑B.NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.O2失去電子D.NH3發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(

A. 鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B. 金屬鈣、生石灰、堿石灰

C. 水銀、空氣、干冰 D. 二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品,用下圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:____________________。

(2)B、C、E均為除雜裝置(U型管中加固體干燥劑)除雜順序如表:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

濃硫酸

_________

E

堿石灰

_________

(3)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(4)寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式:__________________

(5)試管F中收集滿氣體后,證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A是一種重要的化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是(  )

A.先加KMnO4酸性溶液,再加銀氨溶液,微熱
B.先加溴水,再加KMnO4酸性溶液
C.先加銀氨溶液,微熱,再加溴水
D.先加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,微熱,酸化后再加溴水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+241.8kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是(
A.吸熱88Kj
B.吸熱2.44KJ
C.放熱44kJ
D.吸熱44KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色澄清溶液中Cl濃度為0.5molL﹣1 , 還可能含有表中的若干種離子.

陽離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+

陰離子

NO3 CO32 SiO32 SO42 OH

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定).

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下1.12L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為4.8g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題.
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有 . 能確定一定不存在的離子是
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).

陰離子

濃度c/(molL﹣1


(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由:

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