化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法，不正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白
B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C、碘是人體必須微量元素，所以食鹽中常加入適量KIO3
D、侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
考點：二氧化硫的化學性質(zhì),純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,氨的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫有毒；
B．氨氣與氯化氫極易反應生成固體氯化銨，產(chǎn)生大量白煙；
C．加碘鹽是在食鹽中加入碘酸鉀；
D．二氧化碳在水中溶解度較小，但是在堿性環(huán)境條件下溶解性很大．
解答： 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故A錯誤；
B．氨氣與氯化氫極易反應生成固體氯化銨，產(chǎn)生大量白煙，故常用玻璃棒蘸取濃鹽酸的方法檢驗氨氣的存在，故B正確；
C．碘是人體必須微量元素，所以食鹽中常加入適量KIO3，故C正確；
D．二氧化碳在水中溶解度較小，但是在堿性環(huán)境條件下溶解性很大，所以在侯氏制堿法中應該先通入氨氣然后再通入二氧化碳，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確侯氏制堿法的原理是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、28 g
B、14 g
C、14g/mol
D、28g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、該溫度和壓強可能是標準狀況
B、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L
C、該氣體中每個分子含有2個原子
D、若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O
D、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，1 L 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，含氫離子數(shù)約為0.1NA
B、標準狀況下，22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA
C、1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NA
D、0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個NaCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于（　�。�
①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴．
A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

①向飽和碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞，溶液變
 
色，Na2CO3屬于
 
（酸、堿、鹽）
②在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，溶液中有渾濁出現(xiàn)，寫出該反應的離子方程式
 

③如果要證明最終形成的固體中還含有Na2CO3，所加入的試劑是
 
反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L-1濃HNO3的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好各裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．

請回答：
（1）反應開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒、最后消失外，還觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）試管b中最終
 
（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）集氣瓶e中最后收集到的氣體為
 
（填名稱），理論上該氣體的總體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸：
 

（2）硫酸鐵：
 
．

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