Question

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_____________，______________。

（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請(qǐng)寫出除雜的離子方程式______________________。

（4）配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（_______）

A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E.容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴。

Answer 1

【答案】轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流 應(yīng)選用250 mL容量瓶 過(guò)濾 2Fe3++Fe＝3Fe2+ BD

【解析】

根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)操作是否正確，并據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。根據(jù)除雜的原則分析除雜的方法和試劑的選擇。

（1）配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，應(yīng)選用250 mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流。

（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾。

（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。

（4）A．若加水超過(guò)容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕�低�?/span>

B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；

C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；

D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高；

E．容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。

選BD。