Question

【題目】某化學反應2AB + D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗 序號	濃度 時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1. 0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù)，回答下列問題 ：

（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內(nèi)的平均反應速率為________ 。

（2）在實驗1中，c1數(shù)值為 ________ 。

（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。

（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。

Answer 1

【答案】 0.02 mol/(L·min)或0.02 mol·L-1·min-1 0.50 2 ﹥

【解析】本題考查化學反應速率的計算，以及影響化學反應速率的因素，（1）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1在40min達到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化劑，加快反應速率，達到平衡所用的時間較短，實驗1在40min達到平衡，實驗2在20min達到平衡，因此實驗2使用了正催化劑；（4）實驗3，0－10min時，A的反應速率是v(A)=(1－0.4)/10 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)，反應速率大于實驗1，升高溫度，化學反應速率加快，因此T3>800℃。