Question

現(xiàn)有分子式為C_nH_mO₂的某有機物，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，并消耗78.4L（標準狀況）氧氣，該有機物分子中碳原子數(shù)n是

 

A.2       B.3          C.4       D.5．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：分子式為C_nH_mO₂的有機物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，說明m=2n，且1mol完全燃燒消耗3.5mol氧氣，則n+

m

4

-1=3.5，解得n=3．

解答： 解：n（O₂）=

78.4L

22.4L/mol

=3.5mol，
C_nH_mO₂+（n+

m

4

-1）O₂

點燃

nCO₂+

m

2

H₂O
1       n+

m

4

-1
1       3.5
則：

m=2n  n+ m 4 -1=3.5

解得n=3，
故答案為：3．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，解答本題時注意從反應的化學方程式的角度分析，注意CO₂和H₂O的物質(zhì)的量的關系．