2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(  )
A.布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式
B.光線透過膠體時,發(fā)生丁達爾效應(yīng),是因為粒子對光的散射造成的
C.膠體粒子能透過濾紙,所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
D.膠體能發(fā)生電泳,所以膠體帶電荷,不在呈現(xiàn)電中性

分析 A、懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做布朗運動;
B.膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于光發(fā)生散射形成的;
C.膠體和溶液都能透過濾紙;
D.膠體具有吸附性,膠體的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電.

解答 解:A、懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做布朗運動,布朗運動是分散系中共同的性質(zhì),故A正確;
B.膠粒直徑介于 1~100nm之間,小于可見光光波長,對光散射形成丁達爾效應(yīng),故B正確;
C.膠體和溶液都能透過濾紙,不能用過濾的方法分離膠體和溶液,故C正確;
D.膠體的電泳是指膠體的膠粒吸附膠體中的離子帶電,在電場作用下向與其電性相反的電極移動的現(xiàn)象,如氫氧化鐵膠體的膠粒吸附三價鐵離子,帶正電荷,通電后,氫氧化鐵膠體的膠粒向陰極移動,產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,不是膠體帶有電荷,是膠粒帶電荷,故D錯誤;
故選D.

點評 本題主要考查了膠體膠粒的微粒直徑、膠體的穩(wěn)定性、電泳、丁達爾效應(yīng)等知識,平時注意相關(guān)知識的積累即可解答,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的用途不正確的是( 。
A.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
B.氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料
C.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
D.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列試劑中,能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是( 。
A.NaClB.Na2CO3C.CaCO3D.Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列敘述正確的是( 。
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
C.常溫下,1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L 鹽酸的pH=8.0
D.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl- 濃度的乘積是一個常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl- )且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10
C.在一定溫度下,向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
D.在一定溫度下,當(dāng)溶液中Ag+和Cl- 濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+H+═H2O+CO2
B.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸與氫氧化鋇反應(yīng):OH-+H+═H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列做法不利于環(huán)境保護的是( 。
A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/td>
B.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解.
(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如圖1下:

請回答下列問題:
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑((或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度;二是防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度.
儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作:a.通入氧氣   b.檢查裝置氣密性   c.加入藥品   d.停止通氧氣   e.點燃酒精燈  f.熄滅酒精燈  g.冷卻至室溫,正確的操作順序為bcaefgd.
(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如圖2:
請回答下列問題:
①反應(yīng)中,NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進反應(yīng)進行(或:中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行)_;
洗滌CaO2•8H2O晶體時,判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液;濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2
②利用反應(yīng)2CaO2$\frac{\underline{\;>350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時,停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測量結(jié)果偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗操作中,錯誤的是(  )
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C.用量筒量取5.65mL的濃硫酸
D.用托盤天平準(zhǔn)確稱取3.2gNaCl固體

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