Question

11．按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH₄ ②3.01×10²²個HCl分子�、�10.2克H₂S④0.5molNH₃用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是④；含氫原子數最多的是①．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為2：3，分子個數之比為1：1，電子個數之比為2：3．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質量為27g/mol．
（4）現(xiàn)有10克H₂¹⁸O中，中子數目為5N_A．
（5）0.4mol NH₃中所含氫原子數與10.8g水所含氫原子數相等．
（6）0.5molSO₂的質量是32g，在標準狀況下的體積為11.2L；含有N_A個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為5mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，結合分子的結構組成解答；
（2）等物質的量的氧氣與臭氧，設物質的量均為1mol，結合分子構成及m=nM計算；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，結合M=$\frac{m}{n}$計算；
（4）10克H₂¹⁸O的物質的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，1個分子中含18-8=10個中子；
（5）依據微粒數之比等于物質的量之比，結合n=$\frac{m}{M}$計算水的質量；
（6）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，結合分子的結構組成解答；
（7）依據n=$\frac{V}{Vm}$計算氯化氫的物質的量，依據C=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度．

解答 解：（1）n（CH₄）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，n（HCl）=$\frac{3.01×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.05mol，n（H₂S）=$\frac{10.2g}{34g/mol}$=0.3mol，n（NH₃）=0.5mol，
由V=nVm可知，物質的量越大，體積越大，則體積最大的是④，由分子構成可知，含氫原子物質的量分別為1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的為①，
故答案為：④；①；
（2）等物質的量的氧氣與臭氧，設物質的量均為1mol，則質量之比為1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3，
分子個數之比等于物質的量之比，均為1：1，
電子個數之比為1mol×2×8：1mol×3×8=2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，則M=$\frac{m}{n}$=$\frac{26.7g}{0.2mol}$=133.5g/mol，金屬M的摩爾質量為133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，
故答案為：27g/mol；
（4）10克H₂¹⁸O的物質的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，1個分子中含18-8=10個中子，則中子數為0.5mol×10×N_A=5N_A，
故答案為：5N_A．
（5）0.4mol NH₃中所含氫原子物質的量為1.2mol；氫原子數之比等于物質的量之比，設水的質量為x，則氫原子物質的量=$\frac{x}{18g/mol}$×2=1.2mol；
x=10.8g
故答案為；10.8g；
（6）0.5molSO₂的質量是為0.5mol×64g/mol=32g；在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1個二氧化硫含有2個氧原子，則0.5mol二氧化硫含有氧原子個數為：0.5mol×N_A×2=N_A；
故答案為：32；11.2；N_A；
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為：$\frac{\frac{22.4L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=5mol/L；
故答案為：5mol/L．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．