【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ.mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1

B. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol

【答案】B

【解析】試題分析：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，A錯誤；B．燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ/mol，B正確；C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，C錯誤；D．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。

（2）寫出 W 的價電子排布圖 。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學(xué)式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學(xué)式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是__________（寫化學(xué)式）。將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，并滴加幾滴KSCN溶液，再加入過量的鐵粉，振蕩，這時看到的現(xiàn)象是_______________。

（2）“鋁粉”的俗稱為“銀粉”，皆因鋁粉色澤如銀。“銀粉”質(zhì)輕，遇明火即炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________。“銀粉”與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，水玻璃可用作木材防火劑，其主要成分是（寫化學(xué)式）________。寫出工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式_______________________。高溫條件下，二氧化硅、碳粉、氮氣以物質(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)可以生成氮化硅陶瓷（一種新型無機非金屬材料，具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性）和另一種氣體化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得

B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的SO2通入紅色的品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 無變化 B. 溶液褪色 C. 溶液變藍色 D. 產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是 （填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2） 用乙醇燃料電池做電源進行工作，KOH溶液做電解質(zhì)，寫出負極的電極反應(yīng)式為：____________。電池工作一段時間后溶液PH值___________（變大，變小或不變）

（3） 若在常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

請回答下列問題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是 ；

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列說法能說明此反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時生產(chǎn)2mol HI

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的密度恒定不變

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