【題目】分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。
A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2
①所有的價電子都參與形成共價鍵的是；
②只有一個價電子參與形成共價鍵的是；
③最外層有未參與成鍵的電子對的是；
④既有σ鍵又有π鍵的是。

【答案】D、E；C；A、B、C、F；F
【解析】NH3中N原子與3個H原子形成3個σ鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個σ鍵，2個π鍵，還有一對不成鍵電子。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中，室內(nèi)空氣的污染有時會比室外更嚴重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達300多種。
（1）室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是( )
A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風
B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)
C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住
D.緊閉門窗一段時間后入住
（2）請寫出除甲醛外的常見的兩種室內(nèi)空氣污染物。
（3）在入住裝修過的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。 主要原因是其。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Li在氧氣中燃燒只生成Li2O
B.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D.將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+

C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列晶體類型。
①SiI4：熔點120．5℃，沸點287．4℃，易水解：。
②硼：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大：。
③硒：熔點217℃，沸點685℃，溶于氯仿：。
④銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導(dǎo)電：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下表所示：

鍵

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

鍵能

436.0

193.7

152.7

242.7

431.8

298.7

366


（1）共價鍵中H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大，其原因是。
（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。
（3）預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱(填“多”或“少”)。
（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需 g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃儀器是_____________。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線______處時，改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______。將瓶塞子蓋好，反復(fù)______搖勻。

(5)下列操作的正確順序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外； ；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　　）
A.CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的數(shù)目
B.純水在80℃和25℃時的pH
C.相同溫度下，100mL0.01molL﹣1醋酸與10mL0.1molL﹣1醋酸中H+的物質(zhì)的量
D.相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
A.化學反應(yīng)速率v
B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C.化學平衡常數(shù)K
D.水的離子積常數(shù)KW

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