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解釋下列事實的方程式正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－
C．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
D．工業(yè)上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2
C

試題分析：A、硫酸鈣微溶，以固體形式存在，應以化學式表示，錯誤；B、H2SO3為中強酸，以第一步電離為主，方程式為SO2+H2OHSO3?+H+，錯誤；C、陰極發(fā)生H2O電離出的H+得電子生成H2的反應，Al3+與H2O電離出的OH?結合生成Al(OH)3沉淀，正確；D、C與SiO2反應生成Si和CO，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（  ）
A．氨水與硫酸鋁溶液反應：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
C．氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳與石灰水反應 CO2+2OH一=CO32一+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
選項
離子方程式
評價
A
將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過量，可將
Fe2+ 、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應
生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－＝  HClO+HSO3－
正確；說明酸性：
H2SO3強于HClO
D
1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝
Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O
正確；[Al(OH)4]－與
Al(OH)3消耗的H+的物
質的量之比為2:3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(     )
A．Al與NaOH溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列評價及離子方程式書寫正確的是
選項
離子組
評價
A
H+、Fe2+、NO3—、Cl—
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN—、Br—
不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成
Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
D
HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應
HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是(　　)
A．曲線a表示Ba2+的物質的量的變化
B．曲線c表示OH-的物質的量的變化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)
編號
實驗
離子方程式或電極反應式
評價
A
次氯酸鈣溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
正確
B
Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
正確
C
醋酸銨溶于水
CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
D
用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間
陰極:Cu2++2e-Cu
陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
錯誤,只因為兩極得失電子沒配平
 

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